정보

메탄에서 수소 생산

메탄에서 수소 생산



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.


수소 생산, 보다 고전적이고 환경 친화적이지 않은 대안을 만들 수있는 수많은 시도와 발견 된 기술로. 그곳에 메탄에서 수소 생산 널리 퍼진 기법으로 정의 할 수 없더라도 점점 인기를 얻고 있습니다. 우리는 그것을 알고 그것이 맞는 맥락을 탐구하기 시작하고 미래의 성공을 알 준비가되어 있습니다.

현재까지 우리는 대부분의 경우 수소 생산 에서 시작 탄화수소 및 화석 연료, 화학 과정을 통해. 실제로는 물에서 얻을 수도 있습니다. 유기농 생산 생물 반응기 조류에서 또는 전기 분해 또는 열분해.

오늘날 이러한 방법은 탄화수소를 주역으로 보는 방법만큼 효율적이지 않지만 개발은 빠르고 흥미롭고 자금과 지식과 시간이 필요하지만 일반적으로 수소 경제 매우 녹색의 놀라움을 남겨줄 것입니다.

메탄에서 수소 생산 (증기 메탄 개질)

때에 온다 증기 개질 우리는 특히 산업 분야에서 합성 가스 생산으로 이어지는 과정을 의미합니다. 일반적으로 우리는 탄화수소에서 시작하지만 증기 메탄 개질, 우리는 수증기와 함께 반응의 주역 인 메탄만을 언급해야 함이 분명합니다.

우리는 이것을 두 단계로 나눌 수 있습니다. 그리고 우리는 메탄올의 합성에서 그것을 발견합니다. 그것은 암모니아에서도 비슷한 방식으로 발생합니다. 첫 번째 단계는 1 차 개혁, 그것은 흡열 성이며 고온에서 발생합니다 : 700 ° C가이 반응을 선호하는 것입니다. 두 번째 부분에서는 이차 개혁, 예 잔류 메탄 (CH4)을 포함하는 수득 된 가스 혼합물, 일산화탄소 (CO), 물 (H2O) 및 수소 (H2)는 연소 후의 주역이됩니다. 그것은 공기의 사용으로 발생하며 더 높은 농도의 일산화탄소와 수소를 얻을 수 있습니다. 잔류 메탄.

그가이 모드에서 순수한 산소 (O2)가 아니라 공기에 대해 말하는 것은 우연이 아닙니다. 메탄에서 수소 생산: 발열 반응이기 때문에 순수한 산소를 사용하면 너무 높은 온도에 도달 할 수 있습니다. 또한 약 900 ° C에서 시작하고 그다지 높지 않은 잔류 메탄 농도에서 시작된다는 사실을 고려하면됩니다. 시 메탄에서 수소 생산 지지 된 니켈은 촉매로 사용됩니다.

메탄에서 수소 생산 : 비용

오늘날이 프로세스에는 경쟁력있는 비용이 없습니다. 수소 생산석유 또는 기타 화석 연료를 사용합니다. 거의 모든 수소는 화석 연료에서 비롯되며, 대신 몇 퍼센트 포인트 물의 전기 분해에서, 나머지 방법은 남아 있고 연구 대상이지만 비용을 절감하고 경우에 따라 최적화를 위해 먼 길을 가야합니다. 단계별 수소 생산.

비슷한 메탄에서 수소 생산, 관련 항목이 있습니다. 암모니아 합성, Haber-Bosch 공정이라고도하는이 경우 천연 가스에서 시작하여 대략 80 %의 효율을 보입니다.

수소 생산 또는 증기 개질

메탄 여부에 관계없이 천연 가스 또는 "증기 개질"에서 시작되는 수소 생산, 수증기가 나타나는 반응이 필요하며 이는 가스 내 가스의 경우 700 ~ 1100 ° C에서 변할 수있는 온도에서 발생합니다. 이런 식으로 하나는 본질적으로 일산화탄소와 수소로 구성된 혼합물 (합성 가스라고 함) 반응을 활성화하는 데 필요한 열을 제공하는 경우. 그것은 태워서 얻습니다. 메탄 또는 기타 탄화수소의 일부, 얻어진 합성 가스에서 다양한 물질이 결합되는 비율은 가변적입니다.

전기 분해에 의한 수소 생산

우리는수소 생산을위한 전기 분해, 오늘날 사용되는 수소의 약 3 %를 우리에게 제공하는 프로세스입니다. 화석 연료를 이용하는 과정이 어떻게 지배하는지 알지 못한다면 다량의 CO2 배출,이 약 3 %는 우리에게 거의 보이지 않을 수 있습니다. 대신, 전기 분해가 우리를 미소 짓게 할 수있는 가까운 미래와 실용적인 관련성을 가진 유일한 과정으로 만드는 비율입니다.

전기 분해가 일어나기 위해서는 전기가 필요하고 물을 두 원소 인 H와 O로 분해하는 데 필요하며 화석 제품은 필요하지 않습니다. 그게 우리가 말을 많이하는 이유입니다 "수소 경제"에 중점을두고 곧 수소 생산이 일어날 때가 오기를 바라면서 재생 가능한 소스에서 시작합니다.

항상 희망을 품고 전기 분해 연구를 수행하는 사람들을 믿으며, 우리는 양극 전해조로 구현하면 "화장품 부문에서 상업적 가치를 지닌 부산물”e 섬유 산업, 식품 산업 및 생분해 성 플라스틱 생산에 사용됩니다.

물에서 수소 생산

그곳에 물에서 수소 생산물 전기 분해라고도하는는 매우 간단하며 저전압 전류가 필요합니다. 그것은 물을 가로 질러 양극에서 기체 산소를 형성하고 음극에서 기체 수소를 형성하며, 일반적으로 후자는 백금 또는 다른 것으로 만들어집니다. 불활성 금속. 그러나, 생성 된 수소가 "현장"에서 소비되어야하는 경우 전극, 양극 및 음극 모두 불활성 금속이어야합니다. 산소의 존재가 필요해 지므로 연소 및 둘 다 발생하기 때문입니다. 전극.

철 또는 다른 비활성 금속을 사용하면 발생하는 산소의 양이 감소하면서 산화됩니다. 능률, 이론적 최대 값, 물에서 전기 분해, 약 80-94 %입니다.

집에서 수소 생산

녹색 방법의 추월을 읽는 동안 수소 생산, 우리 자신의 작은 방법으로 우리는 물에서 시작하여 물 분자에서 두 개의 수소 원자를 찢어내는 화학 반응을 이용하는 스스로하는 방법에 헌신 할 수 있습니다. 소매를 걷어 올리고 기사의 진행 방법을 읽어 보겠습니다. "물에서 수소를 생산하는 방법”.

이 기사가 마음에 들면 Twitter, Facebook, Google+, Instagram에서도 계속 팔로우하세요.

관심을 가질만한 관련 기사 :

  • 자동차 촉매제 및 오토바이 촉매제
  • 수소의 생물학적 생산


비디오: 이 기술은 세상을 바꿀 것입니다 (팔월 2022).